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将质量为8g的铁片放入500g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出铁片，洗涤烘干后称重为8.4g，说明该反应中，（ ）
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参考解答
481***150
2025-08-02 21:52:25
| 铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64，根据化学方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 可知，当有56份质量的铁参加反应时，能够置换出64份质量的铜，即当有56份质量的铁反应时，铁片的质量增重为：64-56=8， 设参加反应的铁的质量为X，根据题意有：56：8=X：（8.4g-8g） X=2.8g，即参加反应的铁的质量是2.8g； 设反应生成的铜、硫酸亚铁的质量分别为Y、Z， Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 56 64 152 2.8g Y Z
Y=3.2g，Z=7.6g， 所以，生成铜3.2g，硫酸亚铁7.6g； 由化学方程式可知，当有56份质量的铁溶解时，就有64份质量的铜从溶液中析出，即当有56份质量的铁溶解时，溶液减小的质量为： 64-56=8， 设当反应的铁的质量为2.8g时，溶液减小的质量为m， 根据题意有：
m=0.4g， 即溶液质量减小0.4g． 故选：C． |
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