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| 现有铜、锌混合物5克（粉末状），与48.74克某未知溶质质量分数的硫酸恰好完全反应，可制得氢气0.04克． 求： （1）原混合物中铜的质量； （2）得溶液溶质的质量分数． |
参考解答
420***150
2025-08-02 21:54:52
| 由于混合物种只有锌和硫酸反应能够得到氢气，所以可以根据氢气的质量求算出锌的质量． 设要生成0.04g氢气需要参加反应的锌的质量为X，同时生成硫酸锌的质量为Y． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 X Y 0.04g 根据：
根据：
（1）铜的质量=5g-1.3g=3.7g； （2）反应后溶液的质量=1.3g+48.74g-0.04g=50g，所以所得溶液溶质的质量分数为：
故答案为：（1）3.7g；（2）6.44%． |
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