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| 将4.0g氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14.7%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，然后，再向其中加入一定量的铁粉，最终得到不含硫酸只含FeSO4的溶液． 试求： （1）所加铁粉的质量； （2）最后得到溶液中溶质的质量分数． |
参考解答
481***150
2025-08-02 21:03:32
| 设与4.0g氧化铜粉末反应消耗硫酸质量为X，同时生成硫酸铜质量为Y则： CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 80 98 160 4g X Y 根据：
根据题意可知与铁粉反应的硫酸质量为：100g×14.7%-4.9g=9.8g，设与9.8g硫酸反应消耗铁的质量为M1，同时生成硫酸亚铁的质量为N1，生成氢气质量为Z则： Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 98 152 2 M1 9.8g N1 Z 根据：
设与8g硫酸铜反应消耗铁的质量为M2，生成硫酸亚铁质量为N2，同时生成铜的质量为R则： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 56 160 152 64 M2 8g N2 R 根据：
（1）所加铁粉质量：5.6g+2.8g=8.4g； （2）反应后溶质质量为：15.2g+7.6g=22.8g，反应后溶液质量为：4.0g+100g+8.4g-3.2g-0.2g=109g，所以反应后所得溶液的质量分数为：
故答案为：（1）8.4g；（2）20.9%． |
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