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某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组用这种石灰石样品做制取二氧化碳的实验，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，反应前烧杯及所盛物质的总质量为80.0g，其中烧杯质量为17.3g．反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
（1）表格中的m等于______． （2）完全反应后溶液中氯化钙的质量分数是多少？ |
参考解答
4j8***150
2025-08-02 21:03:56
| （1）由题意，石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳，质量减少，通过第8、10分钟的烧杯及所盛物质质量对比分析，到第8分钟反应已停止，由此得出m的值是77.8； （2）根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量是：80g-77.8g=2.2g 设：反应生成的氯化钙质量为x，碳酸钙质量为y． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 y x 2.2g
y=5g 样品中杂质的质量为：10g-5g=5g 反应后溶液质量为：77.8g-17.3g-5g=55.5g 反应后溶液中氯化钙的质量分数为：
答：（1）表格中的m等于77.8． （2）完全反应后溶液中氯化钙的质量分数10%．． |
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