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| 实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g．某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中，滴加1-2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡．当反应恰好完全时，用去稀盐酸的体积为17.40mL．已知：常温下，所用稀盐酸的密度为1.05g/cm3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5 （1）计算所用稀盐酸的溶质量分数．（计算结果精确到1%） （2）已知，用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差．若该同学的实验操作及计算过程均无误，则造成该误差的原因之一可能是 ． |
参考解答
481***150
2025-08-02 18:07:13
答案：
（1）10%；
（2）氢氧化钠溶液部分变质
解析:
（1）20%的氢氧化钠溶液100g．则其溶质的质量是100g×20%×
| 1 |
| 10 |
=2g；
设稀盐酸中溶质的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
2g x
| 40 |
| 2g |
＝
| 36.5 |
| x |
x=1.825g
则盐酸的溶质质量分数为
| 1.825g |
| 17.40mL×1.05g/mL |
×100%=10%
（2）由于久置的氢氧化钠溶液易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差。
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