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| 将氧化铜和木炭粉（不含杂质）按一定质量比混合，充分研磨混合均匀后，称出10.0g置于试管中．在隔绝空气的情况下，对试管中的混合物加热至高温．待充分反应后，冷却．称得试管中残余固体为7.8g．（不考虑高温下C与CO2的反应）试求： ①残余固体中铜是多少克？ ②原混合物中氧化铜与木炭粉的质量比． |
参考解答
432***150
2025-08-02 18:03:29
| ①根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g，设生成2.2g二氧化碳，参加反应的氧化铜质量为X，需要参加反应的碳的质量为Y，生成铜的质量为Z则： 2CuO+C
160 12 128 44 X Y Z 2.2g 根据：
所以残余固体中铜是6.4g，没有参加反应的固体质量为：7.8g-6.4g=1.4g， ②假设碳过量：碳为：0.6g+1.4g=2g，氧化铜质量为：8g，所以原混合物中氧化铜与木炭粉的质量比8g：2g=4：1； 假设氧化铜过量：氧化铜：8g+1.4g=9.4g，碳：0.6g，所以原混合物中氧化铜与木炭粉的质量比9.4g：0.6g=47：3． 故答案为：①6.4g；②4：1或47：3． |
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