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某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制取氢气。所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集,且体积在相同条件下测定。该条件下氢气的密度是0.089/L): |
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根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题: (1)上述实验中,铁粉一定过量的实验编号是_________; (2)铁粉的纯度是________; (3)计算稀硫酸的质量分数(要求写出计算过程,计算结果精确到0.1)。 |
参考解答
(1)5 (2)96.5% (3)解:根据表中所给数据分析,确定3组实验恰好完全反应 设生成2.24L氢气需H2SO4的质量为m。 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 98 2 m 2.24L×0.089g/L 98/m=2/(2.24L×0.089g/L) m=9.8g 稀硫酸的质量分数=9.8g/50g×l00%=19.6% 答:稀硫酸的质量分数是19.6%。 |
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