【物质结构与性质】（15分）（1）已知X Y Z为同一短周期的三种元素 其原子的部分电离能（kJ/m
| 【物质结构与性质】（15分） （1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：
②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________ ③X晶体采用下列_________（填字母）堆积方式。     A B C D （2）N2O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为：_____________________________________。 （3）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，  请在图中标出水合铜离子中的配位键． |
参考解答
481***129
2025-05-08 00:08:15
| （1）①Z>Y>X ②1s22s22p63s2 ；Y元素原子最外层s轨道上的电子为全满③A （2）①CO2 ②SCN-或N3－ ；SP 。V型 （3）  |
| （1）①根据元素的电离能可知X是第IA，Y是第ⅡA，Z是第ⅢA。所以金属性是X＞Y＞Z。金属性越强，电负性越小，所以三种元素电负性大小关系为Z>Y>X。 ②Y是镁，电子排布式为1s22s22p63s2。镁元素中3s轨道是全充满状态，稳定性强。 ③X是钠，采用体心立方堆积，A正确，B是简单立方堆积，C是面心立方堆积，D是六方最密堆积，答案选A。 （2）电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以和N2O互为等电子体的是CO2、SCN-或N3－。N2O中心氧原子含有的孤对电子是（6－3×2）÷2＝0，所以氧原子是sp杂化。NO2分子中的N以两个sp2杂化轨道与氧原子成键，形成V字型的空间构型，此外分子中还形成一个三中心三电子大∏键. （3）水合铜离子中的配位键是由水分子提供孤对电子，铜离子提供空轨道，所以结构如图所示  |
相似问题
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物 下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为H——HC．HCl的电子式为
下列说法中 正确的是（ ）A．键长越长 化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越少 共价键越牢
下列说法中，正确的是（ ）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分
下列各组微粒中不属于等电子体的是 A．CH4 NH4＋B．H2S HClC．CO2 N2OD．CO3
下列各组微粒中不属于等电子体的是A．CH4、NH4＋B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO32－、NO3－
（10分）A B C D E F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系 所有反应物和生成物均
（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，
由A B元素组成的含4个原子核和42个电子的-2价阳离子中 1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个
由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的-2价阳离子中，1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：（1）A、B元素名称分别为和。（2）写出
