A B C D E F六种主族元素分布在三个短周期 它们的原子序数依次增大.其中B与C位于同二周期
A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期,它们的原子序数依次增大.其中B与C位于同二周期,A与D、C与F分别位于同一主族,A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半,又知六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体.回答下列问题: (1)E的单质不能与盐酸反应,但能与NaOH溶液反应,则E在周期表中的位置是______.E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水,且各原子最外层均满足8电子结构,则该化合物的化学式为______,其晶体属于______晶体; (2)C与D能形成化合物D2C2,其电子式为______; (3)氯与F能形成化合物F2Cl2,该化合物与水反应产生大量白雾,溶液变浑浊,生成液能使品红溶液褪色,写出该反应的化学方程式______; (4)化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池,则电池负极的电极反式为______电池工作一段时间后,电解质溶液的PH______ (增大、不变、减小); (5)在容积为10L的恒容密闭容器中,通入2mol FC2气体和3mol C2的气体,一定条件下反应后生成FC3气体.当反应达平衡时,容器中的压强比反应前减少了
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参考解答
A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期,它们的原子序数依次增大.其中B与C位于同二周期,A的原子序数小于B,则A为氢元素;C与F分别位于同一主族,分别处于第二、第三周期,二者原子核内质子数之和的一半为7~13,A与D同主族、A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半,则D为钠元素;故C与F的原子序数之和为2(1+11)=24,C与F分别位于同一主族,令C的原子序数为x,则x+x+8=24,解得x=8,故C为氧元素,F为硫元素;六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体,原子序数E介于11~16之间,则E单质为固体,所以B单质为气体,B与C位于同二周期,C为氧元素,B原子序数小于氧元素,则B为氮元素. 故A为氢元素;B为氮元素,C为氧元素,D为钠元素;F为硫元素;原子序数E介于11~16之间. (1)原子序数E介于11~16之间,E的单质不能与盐酸反应,但能与NaOH溶液反应,则E为硅元素,有3个电子层,最外层有4个电子,在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族;B为氮元素,E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水,且各原子最外层均满足8电子结构,则该化合物的化学式为 Si3N4,其晶体属于原子晶体. 故答案为:第三周期第ⅣA族;Si3N4;原子. (2)C为氧元素,D为钠元素;C与D能形成化合物D2C2是Na2O2,过氧化钠是离子化合物,由钠离子与过氧根离子构成,其电子式为 ![]() . 故答案为: ![]() . (3)F为硫元素,氯与F能形成化合物F2Cl2为S2Cl2,该化合物与水反应产生大量白雾,说明生成HCl,溶液变浑浊,有S单质生成,生成液能使品红溶液褪色,说明有二氧化硫生成,该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓. 故答案为:2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓. (4)化合物N2H4能与O2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池,负极发生氧化反应,N2H4在负极放电,生成氮气与水,则电池负极的电极反式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O;正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,溶液中氢氧根离子不变,生成水,氢氧根离子浓度减小,电池工作一段时间后,电解质溶液的PH减小. 故答案为:N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O;减小. (5)在容积为10L的恒容密闭容器中,通入2mol SO2气体和3molO2的气体,一定条件下反应后生成SO3气体.当反应达平衡时,容器中的压强比反应前减少了
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