A B C D E F六种主族元素分布在三个短周期 它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期
| A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A与D、C与F分别位于同一主族，A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，又知六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．回答下列问题： （1）E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E在周期表中的位置是______．E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为______，其晶体属于______晶体； （2）C与D能形成化合物D2C2，其电子式为______； （3）氯与F能形成化合物F2Cl2，该化合物与水反应产生大量白雾，溶液变浑浊，生成液能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式______； （4）化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，则电池负极的电极反式为______电池工作一段时间后，电解质溶液的PH______ （增大、不变、减小）； （5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol FC2气体和3mol C2的气体，一定条件下反应后生成FC3气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了
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参考解答
481***129
2025-05-09 09:00:39
| A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A的原子序数小于B，则A为氢元素；C与F分别位于同一主族，分别处于第二、第三周期，二者原子核内质子数之和的一半为7～13，A与D同主族、A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，则D为钠元素；故C与F的原子序数之和为2（1+11）=24，C与F分别位于同一主族，令C的原子序数为x，则x+x+8=24，解得x=8，故C为氧元素，F为硫元素；六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，原子序数E介于11～16之间，则E单质为固体，所以B单质为气体，B与C位于同二周期，C为氧元素，B原子序数小于氧元素，则B为氮元素． 故A为氢元素；B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素；F为硫元素；原子序数E介于11～16之间． （1）原子序数E介于11～16之间，E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E为硅元素，有3个电子层，最外层有4个电子，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；B为氮元素，E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为 Si3N4，其晶体属于原子晶体． 故答案为：第三周期第ⅣA族；Si3N4；原子． （2）C为氧元素，D为钠元素；C与D能形成化合物D2C2是Na2O2，过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为  ． 故答案为： ． （3）F为硫元素，氯与F能形成化合物F2Cl2为S2Cl2，该化合物与水反应产生大量白雾，说明生成HCl，溶液变浑浊，有S单质生成，生成液能使品红溶液褪色，说明有二氧化硫生成，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓． 故答案为：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓． （4）化合物N2H4能与O2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，负极发生氧化反应，N2H4在负极放电，生成氮气与水，则电池负极的电极反式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，溶液中氢氧根离子不变，生成水，氢氧根离子浓度减小，电池工作一段时间后，电解质溶液的PH减小． 故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；减小． （5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol SO2气体和3molO2的气体，一定条件下反应后生成SO3气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了
2 SO2+O2=2 SO3 气体物质的量减少△n 2 1 nmol 0.5mol 解得n=1mol．所以1mol二氧化硫反应放出的热量为Q kJ． 该反应的热化学方程式为2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2Q kJ/mol． 故答案为：2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2Q kJ/mol． |
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