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有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的一种单质硬度很大,C燃烧时使火焰呈现黄色,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E,试根据以上叙述回答: (1)元素名称:A______ B______ C______ D______ (2)E与A的最高价氧化物反应的方程式为______ (3)D在周期表中的位置______, (4)9克A单质充分燃烧后的产物通入1L 1mol/LNaOH溶液中,所得溶液的溶质及其物质的量为______. (5)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: ______. |
参考解答
(1)C燃烧时使火焰呈现黄色.则C为Na;C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E,则B为O、E为Na2O2、D为S;A和B原子有相同的电子层数,且A的一种单质硬度很大,则A为C. 故答案为:碳,氧,钠,硫; (2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑, 故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑; (3)硫元素在第三周期,ⅥA主族,故答案为:第三周期 第VIA族; (4)9g碳完全燃烧生成0.75mol二氧化碳,通入含1mol氢氧化钠的溶液中,0.5molCO2与NaOH反应生成0.5molNa2CO3,剩余0.25molCO2与0.25molNa2CO3反应生成0.5molNaHCO3,故答案为:0.25molNa2CO3 0.5molNaHCO3; (5)D的最高价氧化物的水化物是硫酸,浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水, 反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)
故答案为:C+2H2SO4(浓)
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