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| (15分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。 实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。 （1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3 猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2?yMgCO3] （2）为了确定产物成份(包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质)，进行以下定性实验。请填写表中空白：
 称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。 ①装置C的作用是 ； ②白色不溶物的化学式为 。 （4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 __________________________________________________________________________。 |
参考解答
481***117
2025-02-23 06:09:07
| （1）猜测1： Mg(OH)2(2分) （2）①氢气(或H2)(1分) ②稀盐酸(合理均可)(2分) ③产生气泡，沉淀全部溶解 (2分) ④CaCl2或BaCl2(2分) （3）①防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果(2分) ②Mg(OH)2?2MgCO3 或 Mg3(OH)2(CO3)2 (2分) （4）3Mg＋4NaHCO3＋2H2O= Mg(OH)2? 2MgCO3↓＋2Na2CO3＋3H2↑(2分) |
试题分析：⑴根据猜测2、3的内容可确定猜测1为“白色不溶物可能为Mg(OH)2”； ⑵实验Ⅱ：根据气体的火焰呈淡蓝色，可确定气体的成分为氢气； 实验Ⅲ：结合Mg(OH)2、MgCO3的性质，可用稀盐酸等与其反应，若产生气泡，且沉淀全部溶解，说明白色不溶物中含有MgCO3； 实验Ⅳ：要证明溶液中存在CO32－离子，可向实验Ⅲ的滤液中加入CaCl2或BaCl2，观察是否产生白色沉淀来证明； ⑶①装置末端用碱石灰吸收空气中水蒸气和CO2，防止其进入装置B中，影响实验结果； ②根据xMg(OH)2?yMgCO3的灼烧反应：xMg(OH)2?yMgCO3  (x＋y)MgO＋xH2O＋yCO2有n(H2O)=  ；n(CO2)= ，则x：y=1：2，即得白色不溶物的化学式为Mg(OH)2?2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2。⑷综上可得该反应的反应物有Mg、NaHCO3，生成物有Mg(OH)2? 2MgCO3、Na2CO3、H2，最后根据观察法将其配平。 |
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