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(9分)某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空气中加热生成CuO。 (1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________。 (2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：   氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH 供选择试剂  Fe3+ 1.9 3.7 A.氯水，  B.H2O2， C.NaOH，  D.氨水， E.CuO，   F.Cu2(OH)2CO3  Fe2+ 7.5 11 Cu2+ 6.0 10 实验小组设计如右图实验方案： 试回答： ①试剂1可以为________________，试剂2可以为________________。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作Ⅰ为____________________。

参考解答

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2025-02-23 05:25:01

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(1)×100%（3分） (2)①B;（1分） EF （2分） ②Fe(OH)3（1分） ③蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

（1）氧化亚铜生成氧化铜的方程式为2Cu2O＋O24CuO，所以根据差量法可知，氧化亚铜的质量是，所以混合物中Cu2O的质量分数为×100%。 （2）①混合物溶液稀硫酸中，生成硫酸铜、铜和硫酸铁，所以应该加入双氧水氧化单质铜，即试剂1是B；试剂2是原来调节溶液pH值的，由于不能引入杂质，所以反应是EF。 ②通过调节pH可以生成氢氧化铁沉淀，则X是Fe(OH)3。 ③要得到硫酸铜晶体，应该通过蒸发浓缩、冷却结晶，最后过滤得到。

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