（Ⅰ）（8分）某无色溶液中可能含有Na＋ SO42— MnO4— Cl— Br— 中的若干种

（Ⅰ）（8分）某无色溶液中可能含有Na＋、SO42— 、MnO4—、、Cl— 、Br—、中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下： ①用pH试纸检验，溶液pH＞7； ②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液； ③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。 ④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）溶液中肯定含有的离子是          ；肯定没有的离子是            。 ⑵写出步骤②中的离子方程式                                 。 （Ⅱ）（6分）SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色逐渐褪去，可能的原因： ①                                         ②                                   。 简述设计实验证明：                                                             。

参考解答

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2025-02-23 05:24:40

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（Ⅰ）.（8分）⑴Na+ 、Br—、 、MnO4— ⑵Cl2+2Br—== Br2+2 Cl— +Cl2+H2O ==2H++2Cl—+SO42— （Ⅱ）.(6分） ①假设一：SO2或SO2与水作用的产物漂白了红色的溶液； ②假设二：SO2与NaOH反应降低了溶液的PH（答消耗NaOH，碱性减弱均可） 方案一、取上述褪色后的溶液于试管，加入NaOH溶液，溶液恢复红色，则假设二成立； 方案二、取上述褪色后的溶液于试管，用酒精灯加热，溶液恢复红色，，则假设一成立

试题分析：此题的做法是一边做，一变分析，判断，具体做法如下： 某无色溶液肯定没有MnO4—（紫色）中可能含有Na＋（肯定有，因为只有它一种阳离子）、SO42— 、MnO4—肯定没有MnO4—（紫色）、、Cl— 、Br—、中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下： ①用pH试纸检验，溶液pH＞7；说明溶液呈现碱性，所以在碱性环境中不能大量共存的离子不能存在，此处不能排除任何离子； ②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；说明一定有Br—离子，因为溴单质溶于四氯化碳后是橙红色的； ③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。判断不出是不是有氯离子，因为前面加的是氯水，其中含有氯离子，对实验是有干扰的。只能说可能有氯离子。 ④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。肯定有亚硫酸根，溶液中的硝酸根和氢离子把它氧化成了硫酸根了，所以一定有亚硫酸根。所以溶液中肯定含有的离子是Na+ 、Br—、；肯定没有的离子是MnO4— ；步骤②中的离子方程式是Cl2+2Br—== Br2+2 Cl—；+Cl2+H2O ==2H++2Cl—+SO42—；SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色逐渐褪去，可能的原因： SO2或SO2与水作用的产物漂白了红色的溶液；SO2与NaOH反应降低了溶液的PH； 设计实验证明的方法：方案一、取上述褪色后的溶液于试管，加入NaOH溶液，溶液恢复红色，则假设二成立； 方案二、取上述褪色后的溶液于试管，用酒精灯加热，溶液恢复红色，，则假设一成立。 点评：离子推断题解法归纳：这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况。在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。一般来说，离子间能生成沉淀、或气体、或弱电解质，以及能发生氧化还原反应的，就不能在溶液中大量共存。例如，H+与OH- ，H+与弱酸根阴离子，OH- 与弱碱阳离子，Ag+与Cl- 、Br- 、I- 、、，Ba2+、Ca2+与、，Fe2+与(酸性条件下)，Fe3+与S2- ，Al3+与、S2- 等等，都不能在溶液中共存。 在具体推断过程中，要注意以下几点： (1) 把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑，不要单打一。 (2) 推断过程中，前后的结论不应该矛盾。因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因。 (3) 在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。

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