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恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2(g)+3H2(g)![]() (1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="13" mol,nt(NH3)="6" mol,计算a= 。 (2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 (3)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________。 |
参考解答
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