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某可逆反应：a A(g)＋b B(g) c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是A．若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2w mol B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为 a︰b C．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1 kJ，后者吸收热量Q2 kJ，则Q1+ Q2 = Q D．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d |
参考解答
420***113
2025-01-26 17:22:20
| D |
| A正确，由于该反应为等体积反应，反应前后气体的总物质的量不变。 B正确，因为转化率等于变化的量除以起始量，而变化的量双等于化学计量数之比，所以，若转化率相同，则反应开始时加的物质的量之比必为化学计量数之比； C正确，由于该两种投料方式达到平衡时为等效平衡，所以，它们达到平衡时热量的关系为Q1+ Q2 = Q。 D错，若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，在这个瞬间，A的浓度突变为原来的2倍，而平衡后A的的浓度为原来的1.9倍，即缩小体积，平衡向正反应方向移动了，即正反应的方向为气体体积减小的方向。所以其关系为：c+d＜a+b。 |
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