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（9分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量） （1）判断BaCl2已过量的方法是 。（2）第④步中，写出相应的化学方程式： ； ____________________________. （3）在  中填写所使用除杂试剂的化学式__________，在（）中的操作名称是____ 。（4）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。）原因是：_______________________ _______ _； 步骤③和④可否颠倒____________。 （5）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是： 。 |
参考解答
481***119
2025-03-07 03:10:46
| （9分）（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（合理答案皆可） （2）Ca2+ + CO32- = CaCO3↓； Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ （3）NaOH 过滤 （4）否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，步骤复杂；是； （5）会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 |
| 考查物质的分离和提纯。Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。 （1）判断BaCl2已过量的方法是继续加入氯化钡溶液，即取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。 （2）由于过量的氯化钡也要碳酸钠来除去，反应该步骤的方程式是Ca2+ + CO32- = CaCO3↓、 Ba2+ + CO32- = BaCO3↓。 （3）根据以上的分析可知，该试剂是氢氧化钠，把不溶性固体分离出的方法是过滤。 （4）由于过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，所以步骤②和④不能颠倒。由于过量的氢氧化钠不需要碳酸钠来除去，所以步骤③和④可以颠倒。 （5）如果先用盐酸酸化，则会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度。 |
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