根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：（1）反应物与生成物的质量比为Mg：O2：MgO=______．
| 根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算： （1）反应物与生成物的质量比为Mg：O2：MgO=______． （2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为______，生成的氧化镁的质量为______． （3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为______，氧气的质量为______． |
参考解答
473***150
2025-08-02 15:44:20
| （1）由化学反应方程式2Mg+O2═2MgO可知，Mg：O2：MgO=24：16：40=3：2：5， 故答案为：3：2：5． （2）因为Mg：O2=3：2，设48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为x， 故48g镁和需要氧气的质量比为：48g：x=3：2，解之得：x=32g． 根据质量守恒定律，则生成的氧化镁的质量为48g+32g=80g． 故答案为：32g，80g． （3）因为Mg：MgO=3：5，设如果要得到40g氧化镁，需要镁的质量为y， 则需要镁的质量与40g氧化镁的质量比为：y：40g=3：5，解之得：y=24g， 根据质量守恒定律，所需氧气的质量为：40g-24g=16g．故答案为：24g，16g． |
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