将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中 微热至氧化铜全部溶解 再向该蓝色溶液中加入20克铁
| 将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入20克铁粉（过量），充分反应后过滤，仍得到干燥后的固体物质20克．求：（1）原加入的氧化铜有多少克？（2）最后得到的溶液溶质质量分数是多少？ |
参考解答
463***150
2025-08-02 15:43:07
| 由题意可知，发生的反应有：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu， （1）设参加反应的Fe的总质量为x，反应生成FeSO4的总质量为y，则由上述反应可得： Fe～H2SO4 ～FeSO4 56 98 152 x 100g×14% y
由题意可知，由于铁参加的反应有两部分，一部分与硫酸反应，另一部分与硫酸铜反应，因为加入20g铁最后质量不变，所以，参加反应的铁的总质量与增重的铜的质量相等，即生成的铜的质量为8g． 依题意得：设加入的氧化铜的质量为a，与CuSO4反应的铁的质量为c，则由上述反应可得： Cu～CuO～CuSO4～Fe 64 80 56 8g a c
（2）由题知，与硫酸反应的铁为8g-7g═1g 设反应生成H2的质量为b Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 1g b
所以最后得到的溶液溶质质量分数=
答：（1）原加入的氧化铜有10克；（2）最后得到的溶液溶质质量分数是19.74%． |
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