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| 将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应．反应后将溶液过滤、干燥，称量剩余固体残渣的质量为1.5g（提示：①石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应；②反应后生成的氯化钙完全溶解）． 计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？ （2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留一位小数） |
参考解答
473***150
2025-08-03 00:23:30
| （1）碳酸钙的质量：6.5g-1.5g=5g； （2）设反应后生成的氯化钙质量为x，生成的二氧化碳质量为y： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 111 44 5g x y
解得：x=5.55g
解得：y=2.2g 反应后所得溶液质量为：5g+36.5g-2.2g=39.3g； 反应后所得溶液的溶质质量分数为：
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克，反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%． |
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