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有一石灰石样品，其中含有的杂质为二氧化硅（二氧化硅不溶于水，也不与酸反应）．取2.0g该样品，将20.0g稀盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表．
（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）100g这种石灰石跟足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量． |
参考解答
432***150
2025-08-03 00:17:40
| （1）由表中的数据可知第一次到第二次加盐酸可知5g盐酸能消耗0.7g碳酸钙，所以到第三次第四次所剩余的0.2g固体即是样品中的杂质为0.2g； （2）由于样品中的杂质质量是0.2g，所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
（3）100g这种石灰石中含有的碳酸钙质量是100g×90%=90g； 设100g这种石灰石跟足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量是x． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 90g x
x=39.6g 答：（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量是0.2克；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%；（3）100g这种石灰石跟足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量是39.6g． |
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