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参考解答
473***150
2025-08-02 09:06:40
| 设乙醇和汽油的质量都为1g，消耗的氧气分别为xg、yg，则 C2H6O+3O2
46 96 1g x
解得x=2.09g， CnH2n+2+
14n+2 16×（3n+1） 1g y
解得y=
显然n越大，y越大，n=5～11，当n为5时，y=3.56g， 即y＞x，相同质量的乙醇和汽油，完全燃烧时汽油消耗的氧气多，故B正确； 乙醇中碳元素的质量分数为
汽油中碳元素的质量分数为
显然，n越大，质量分数越大，n=5时，质量分数为83.3%，n=11时，质量分数为84.6%， 则汽油中含碳的质量分数大，完全燃烧时乙醇更容易充分燃烧，故C正确； 故选BC． |
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