有等质量的镁和锌 前者放入质量分数为10%的稀盐酸中 后者放入质量分数为10%的稀硫酸中 产生氢气的
有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示．下列说法正确的是（ ）
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参考解答
432***150
2025-08-02 09:08:50
| A、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，由M～H2可知，相对原子质量小的金属有剩余，则镁有剩余，而锌没有剩余．故A错误； B、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，则2HCl～2H～H2SO4，稀盐酸和稀硫酸质量之比为36.5×2：98=73：98，故B正确； C、根据图象可以得到，最终产生的氢气的质量相等，故C正确； D、由于锌的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属锌的质量要大一些，则消耗的镁与锌的质量 之比不等于1：1，故D错误； 故选BC． |
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