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烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是(　　) A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化 B．曲线c表示OH-的物质的量的变化 C．加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42—BaSO4↓+H2O D．加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反应的离子方程式为OH-+H+H2O

参考解答

473***136

2025-06-16 02:58:31



B

起始n(NaHSO4)='0.1' mol,即n(Na+)='0.1' mol[反应前后n(Na+)不变,所以曲线不对应Na+,n(H+)='0.1' mol,n(SO42—)='0.1' mol,加入Ba(OH)2溶液后,SO42—、H+要减少,加入Ba(OH)2溶液50 mL时,即n[Ba(OH)2='0.05' mol,此时H+中和完,所以曲线b表示H+的变化,SO42—反应一半,当加入Ba(OH)2溶液大于50 mL时,OH-开始增多,所以曲线c表示OH-的变化,当加入Ba(OH)2溶液100 mL时,SO42—沉淀完,所以曲线a表示SO42—的变化,加入Ba(OH)2溶液大于100 mL时,Ba2+开始增多,所以曲线d表示Ba2+的变化,加入Ba(OH)2溶液50 mL 时,反应的H+与SO42—的物质的量之比为2∶1,所以离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42—2H2O+BaSO4↓,大于50 mL 时,H+已反应完,反应为Ba2++SO42—BaSO4↓。

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