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Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：  请同答下列问题。 （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式 。 （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 (选填序号)。
（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为： 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH  3Zn+2K2FeO4+8H2O，放电时电池的负极反应式为 。 Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，用作火箭燃料。 （5）写出肼分子的电子式 。 （6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol。 已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式 。 |
参考解答
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2025-06-16 00:21:09
| I.（1）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；（2）AC； （3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 0.525； （4）Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 [或 Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e- 或3Zn+6OH---6e-=3Zn(OH)2 II．（5）  （6）N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol |
试题分析：（1）KOH与Cl2发生反应同NaOH与Cl2发生反应产物为KCl和KClO。 （2）在溶液I中加入KOH固体一方面为下一步反应提供碱性的环境；另一方面与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO。故AC正确。 （3）反应③从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，说明Fe3+—→FeO42-、ClO-—→Cl-，即2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；由3KClO~2K2FeO4，制得69.3克K2FeO4，理论上消耗n(KClO)为0.525mol。 （4）放电时活泼金属Zn是电池的负极，碱性环境，则反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2。 （5）写肼分子的电子式注意N-N是一对电子共用。 （6）根据要求写出化学反应N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，由盖斯定律可知，ΔH为已知两个反应的和的一半。 |
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