C Si Ge Sn是同族元素 该族元素单质及其化合物在材料 医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
| C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题： （1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为 ； （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 ； （3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 ；（写出2条即可） （4）已知：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是 ； ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是 ； 结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时 ； （5）)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。 (6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。 |
参考解答
473***133
2025-05-31 09:59:25
| （1）[Ar3d104s24p2 （2）Sn （3）熔沸点较高，硬度较大 （4）①CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高 ②分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能；HF。 （5）＜ （6）PbBaO3 12 |
| （1）Ge的原子序数为32，则电子排布式为[Ar3d104s24p2，故答案为：[Ar3d104s24p2； （2）C、Si、Sn随原子序数增大，非金属性减弱，金属性增强，只有Sn为金属，则Sn为金属晶体，故答案为：Sn； （3）离子晶体熔沸点较高，硬度较大，熔融状态能导电等性质，故答案为：熔沸点较高，硬度较大； （4）①CH4和SiH4比较，相对分子质量大的沸点高，而NH3和PH3比较，氨气中含有氢键沸点大， 故答案为：CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高； ②由键长越短，键能越大，越稳定，分解温度就越高可知，分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能， 故答案为：分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能； 一定压强下，沸点高的气体先液化，HF分子之间存在氢键，沸点高，则HF和HCl的混合气体降温时HF先液化， 故答案为：HF。 （5）SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°。 （6）根据均摊法可知，每个晶胞含有Pb4+：8×1/8=1个，Ba2+：1个，O2-：12×1/4 =3个，故化学式为PbBaO3，Ba2+处于晶胞中心，只有一个，O2-处于晶胞棱边中心，共有12个，故每个Ba2+与12个O2-配位。 |
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