（13分）短周期元素Q R T W在元素周期表中的位置如右图所示 其中T所处的周期序数与主族序数相等
（13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： (1)W在周期表中的位置是 ， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序 （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式 ，R气态氢化物分子的结构式为 ； (2)元素的原子得电子能力：Q W（填“强于”或“弱于”）； (3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点 （填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物； (4)T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是 （填名称）； (5)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在下表中的对应编号 ，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号 。
|
参考解答
473***133
2025-05-31 17:11:36
（1）第3周期ⅥA族（2分） Al＞C＞N （用元素符号表示）（2分） （2分）  （2分） （2）弱于（1分） （3）低（1分）（4）金刚石（填名称）（1分） （5）⑦（1分） ⑥（1分） |
试题分析：图中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以可以知道T是Al，则Q是C，R是N，W是S，则 （1）硫元素的原子序数是16，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序Al＞C＞N。碳元素的最高价氧化物是CO2，含有极性键的共价化合物，电子式  。氮元素气态氢化物分子是氨气，其结构式为；（2）同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的原子得电子能力：碳元素弱于硫元素； （3）原子序数比R多8的元素是磷元素，形成的一种常见气态氢化物是PH3，由于氨气分子间存在氢键，因此PH3的沸点低氨气的沸点； （4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是金刚石； （5）①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，因此氮元素在下表中的对应编号是⑦，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是钠，在下表中的对应编号是⑥。 |
相似问题
（9分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表 元素x的原子核外电子数是m的2倍 y的氧化物具有两性
（9分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy（1）元素x在周期表中的位置是
A B C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示 已知A C可分别与B形成化合物X和Y A与
A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确
短周期元素X Y Z W Q在元素周期表的位置如表所示 其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XYZWQA．W得电子能力比Q强B
(12分 每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物 它与水作用可产生NaOH和NH3
(12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是_______；该化合物是由__
（本题共12分）沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种 较常见的有方沸石
（本题共12分）沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸
