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（1）按要求写出下列反应的离子方程式硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液______（2）新制的氯水中存在Cl

高中 已帮助：人 时间:2025-05-15 16:20:28

（1）按要求写出下列反应的离子方程式
硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液______
（2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起杀菌消毒作用的是______；能参与Zn反应生成氢气的是______；能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是______；能使染料和有机色质褪色的是______．用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去．产生这种现象的原因可能有两种：a是______；b是______．
（3）①质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______，密度最小的是______．
②在______mL0.2mol?L-1NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol?L-1CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O______g．
（4）在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反应中，氧化剂是______，还原剂是______，耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______mol．

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难度：⭐⭐⭐

题库：高中,化学

标签：的是,还原剂,溶液

参考解答

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473***130

2025-05-15 16:20:28

（1）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起杀菌消毒作用的是HClO，能参与Zn反应生成氢气的是H+，能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是Cl-，能使染料和有机色质褪色的是HClO，用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去．产生这种现象的原因可能有两种：一是HClO具有漂白性，可使溶液褪色，二是NaOH被H+中和，碱性减弱使红色褪去，
故答案为：HClO；H+；Cl-；HClO；HClO具有漂白性，可使溶液褪色；NaOH被H+中和，碱性减弱使红色褪去；
（3）①由n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
可知，质量相同时，物质的摩尔质量越大，则物质的量越小，分子数越少，则含有分子数目最少的是CO2，气体的物质的量越多，气体越大，气体最大的是NH3，由ρ=
M
Vm
可知，气体的摩尔质量越小，则密度越小，所以密度最小的是NH3，
故答案为：CO2；NH3；NH3；
②n（NaOH）=
1g
40g/mol
=0.025mol，
V=
0.025mol
0.2mol/L
=0.125L=125mL，
配制50mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，需要m（CuSO4?5H2O）=nM=cVM=0.05L×0.2mol/L×250g/mol=2.5g，
故答案为：125；2.5；
（4）在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Br元素化合价升高，被氧化，则氧化剂为KMnO4，还原剂为HBr，由方程式可知，当有1mol参加KMnO4反应时，有2.5mol生成Br2，则被氧化的还原剂的物质的量是5mol，
故答案为：KMnO4；HBr；5．

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