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少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下： ①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2，将试样中的I-氧化成； ②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将还原为I2； ③在②中加淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。 通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量： (1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式： ①__________________________________________， ②__________________________________________。 (2)若样品中有1 mol I-，则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少？ (3)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL，试计算样品溶液中KI的含量(g·L-1)。

参考解答

432***130

2025-05-15 16:06:35



(1)①3Br2+I-+3H2O====+6Br-+6H+ ②6H+++5I-====3I2+3H2O (2)6 mol (3)1.11 g·L-1

根据题意可写出步骤①②中发生的离子反应方程式： ①3Br2+I-+3H2O====+6Br-+6H+ ②6H+++5I-====3I2+3H2O 再由2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6和①②两式得 I-—3I2—6Na2S2O3 1 mol 6 mol n 0.050 mol·L-1×20.06×10-3 L 解得：n=1.671×10-4 mol 所以样品溶液中KI的含量为1.671×10-4 mol×166 g·mol-1/25.00×10-3 L='1.11' g·L-1。

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