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（12分）为研究温度对Cl2与KOH反应的影响，设计实验如下： 在蒸馏烧瓶中装入足量MnO2，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大试管B中装02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中装NaOH溶液。 试回答下列问题： （1）水浴加热有什么优点？ （2）如何判断A中已经反应完全？ （3）分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为005mol（不考虑HCl挥发），写出A中发生的化学方程式 （4）分离B中生成的两种盐，其物质的量之比为1：1，写出离子方程式。 （5）试管B要置于冰水中降温的主要原因是： A．从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高 B．防止生成的盐分解 C．催化剂在冷水中活性最强 D．该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温 （6）图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用图二代替吗？。 图一                                                    图二

参考解答

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2025-05-15 22:11:39



（1）受热均匀，易控制温度 （2）试管A中溶液呈黄色；溶液中出现大量小气泡；试管A内溶液的上部充满黄绿色气体（任何一种均可） （3）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O （4）Cl2+2OH－Cl－+ClO-+H2O （5）AD （6）便于分液漏斗中的盐酸能顺利流入烧瓶中。可以

略

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