（10分）（1）用氨 空气 水为原料制取硝酸铵 如果制取160 t硝酸铵至少需要多少吨氨？（2）若用

参考解答

432***130

2025-05-15 22:19:14



（1）68 t （2）53%

工业上用氨制NH4NO3的过程是：将氨分成两部分，一部分用于合成HNO3，另一部分用于与生成的硝酸反应合成NH4NO3。如下图： （1）NH4NO3中氮元素均来源于NH3，根据守恒原理可知，与HNO3反应的氨气量与用于合成硝酸的氨气量相等，所以有如下关系式： NH4NO3 — 2NH3 （即1 mol NH4NO3至少需2 mol NH3） 80 34 160 x 80∶160=34∶x x='68' t （2）由上面的分析可以看出，若每一步都100%转化，两部分氨应各占一半。但由于制HNO3的NH3未完全转化，总的转化率相当于96%×92%，所以NH3的用量肯定大于50%。设用于制HNO3的氨为1 mol 即：共用NH31.88 mol 用于制HNO3的NH3应占：×100%=53%

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