KIO3为白色结晶粉末 溶于水 常温下稳定 833K以上分解．目前KIO3的制备方法有两种：方法一：
| KIO3为白色结晶粉末，溶于水，常温下稳定，833K以上分解．目前KIO3的制备方法有两种： 方法一：电解法．工艺流程如下：  （1）配制碱性电解液的过程中，I2会发生氧化还原反应，生成KIO3和______（填化学式）． （2）电解时，阳极和阴极的电极方程式分别是： ①阳极：______；②阴极：______． 方法二：氯酸钾氧化法．在酸性条件下，将氯酸钾（KClO3）与I2混合，反应后得到KH（IO3）2，再用KOH中和即得KIO3．有关化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2 （3）KClO3氧化过程中，还原产物为______；每生成6mol KH（IO3）2，反应中转移的电子为______mol． （4）与“电解法”相比，“氯酸钾氧化法”的不足之处是（写出两条）： ①______②______． |
参考解答
473***137
2025-06-18 08:10:44
| （1）由I2会发生氧化还原反应，生成KIO3，I元素的化合价由0升高到+5价，则该反应中I元素的化合价一定降低为-1价，则还生成KI，故答案为：KI； （2）①碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子，阳极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O， 故答案为：I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O； ②在阴极上水中的氢离子放电生成氢气，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-； （3）由反应6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2可知，KClO3为氧化剂，Cl元素的化合价降低，则还原产物为KCl和Cl2，生成6mol KH（IO3）2时，转移的电子数为5mol×（5+1）+3mol×2×（5-0）=60mol， 故答案为：KCl和Cl2；60； （4）由反应6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2可知，该反应中生成氯气，污染环境且能腐蚀设备，原料的利用率不高， 故答案为：①生产过程中有氯气产生，易污染环境、腐蚀设备；②KClO3原料利用率不高． |
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