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| 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 （1）该反应中的还原剂是______． （2）写出该反应的化学方程式（可以不配平）______． （3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L． |
参考解答
473***137
2025-06-18 08:25:51
| （1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，故答案为：H2O2； （2）由于H2O2发生的变化为H2O2→O2，H2O2为还原剂．则H2CrO4为氧化剂，发生还原反应H2CrO4→Cr（OH）3，发生的化学反应为：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O． 故答案为：H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑； （3）配平方程式为2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+2H2O+3O2↑，还原剂失去的电子总数为6e-，氧化剂得到的电子总数为6e-，所以电子的转移数目为6e-，反应转移了6mol电子生成3mol氧气，如反应转移了0.3mol电子，则会生成0.15mol即3.36L氧气，故答案为：3.36； |
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