水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－Fe3O4+S4O6

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－Fe3O4+S4O62－+2H2O，有关说法正确的是 A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化 B．x = 2 C．Fe2+、S2O32－都是还原剂 D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol

参考解答

473***137

2025-06-17 20:26:56



C

试题分析：在3Fe2++2 S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+；硫元素的化合价变化为：+2→+；氧元素的化合价变化：0→﹣2，所以氧化剂是O2还原剂是Fe2+、S2O32﹣，还原产物是Fe3O4，设失电子xmol，由3Fe2+﹣﹣Fe3O4﹣失2e﹣，1molFe2+被氧化时失去的电子为mol，根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH﹣的化学计量数为4，即x=4。3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32﹣的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键，本题难度较大，需细心分析。

相似问题

• （14分）镍是一种十分重要的有色金属 但粗镍中一般含有Fe Cu及难与酸 碱溶液反应的不溶性杂质而影

  （14分）镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：已知

• 下列叙述正确的是 [ ]A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B. 氧化剂在化学反应中失

  下列叙述正确的是 [ ]A 氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B 氧化剂在化学反应中失去电子 C 还原剂在反应中发生还原反应 D 同一反应中反应物可能

• 在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中 加入6．4 g Cu 固体全部溶解 且还原产物只有NO

  在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固体全部溶解，且还原产物只有NO2和NO。将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL，测得c(NO3-)＝4 mo

• 氰氨基化钙是一种重要的化工原料 其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+

  氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaC

• Cu与一定浓度的HNO3反应为:3Cu+2NO3—+xH+3Cu2++2R+yH2O。(1)反应中的

  Cu与一定浓度的HNO3反应为:3Cu+2NO3—+xH+3Cu2++2R+yH2O。(1)反应中的x=　　　　　　　。(2)反应产物R的化学式为　　　　　　　。(3)参加反应的Cu和消耗H