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Cu与一定浓度的HNO3反应为:3Cu+2NO3—+xH+3Cu2++2R+yH2O。 (1)反应中的x=　　　　　　　。  (2)反应产物R的化学式为　　　　　　　。  (3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为　　　　　。  (4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为　　　　　　。

参考解答

432***137

2025-06-17 20:20:38



(1)8 (2)NO (3)3∶8 (4)3NA

根据化合价升降和电子守恒知R为NO,再根据电荷守恒可知x=8,把此离子方程式改写为化学方程式:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,则参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为3∶8,1.5 mol Cu失去电子的数目为1.5×2NA=3NA。

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