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(1)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式: KBrO3+ +H2SO4—→ + + + +H2O。 (2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1,则①Br2的化学计量数是 ; ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中: KBrO3+ + H2SO4—→……; ③若转移10 mol电子,则反应后生成I2的物质的量为 。 |
参考解答
(1)KI I2 Br2 K2SO4 KBr (2)①1 ②3 16KI 9 ③5 mol |
(1)根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低,知其作氧化剂,则需填入还原剂KI,故所得的未配平的化学方程式为KBrO3+KI+H2SO4—→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O。 (2)①如果I2的化学计量数是8,KBr的化学计量数是1,则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol,KBr的化学计量数是1,得电子为6 mol,则KBrO3→Br2共得电子10 mol,即Br2的化学计量数为1;②由①中变化可知,KI的化学计量数为16,KBrO3的化学计量数为3,再根据K原子守恒推出K2SO4的化学计量数为9,所以H2SO4的化学计量数为9,即3KBrO3+16KI+9H2SO4=8I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O;③若转移10 mol电子, 则16KI ~ 16e- ~ 8I2 10 y 解得y=5 mol。 |
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