化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为＋3价)是一种光敏材料 实验室可以用如下方法来制备这种
化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为＋3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成： （1）结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________________。 （2）操作Ⅰ的名称是______________________。 （3）称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42-转化为H2C2O4后用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应，H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式是：__________________________。再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定。当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL，此滴定反应的离子方程式是____________。 （4）配制100 mL 0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有________(填仪器名称)。滴定终点时溶液颜色为________色，且30秒内不变色。 （5）经计算，化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝________。 |
参考解答
406***137
2025-06-17 21:13:13
| （1）用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解 （2）过滤、洗涤 （3）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O MnO＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O （4）100 mL容量瓶、酸式滴定管 (紫)红 （5）3 |
| （1）用冰水冷却，可使溶液的温度下降，降低了晶体的溶解度，便于更多晶体的析出；在暗处可防止晶体见光分解。 （2）操作Ⅰ是将晶体的溶液分离，故为过滤、洗涤。 （3）酸性KMnO4溶液氧化H2C2O4的化学方程式为为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；酸性KMnO4溶液氧化Fe2＋的离子方程式为MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。 （4）配制100 mL KMnO4溶液，需用100 moL容量瓶，滴定时操作时KMnO4溶液盛装于酸式滴定管中。 （5）n(C2O42-)＝n(H2C2O4)＝  n(KMnO4)＝×0.1 mol/L×24×10－3 L＝6×10－3 mol，n(Fe3＋)＝5n(KMnO4)＝5×0.1 mol/L×4×10－3 L＝2×10－3 mol n(Fe3＋)∶n(C2O42-)＝1∶y＝2×10－3∶6×10－3＝1∶3，y＝3，由化合价代数和为零的原则可得： x×(＋1)＋(＋3)×1＋(－2)×3＝0 解得x＝3, |
相似问题
(12分)接触法制硫酸采用V2O5作催化剂 使用过的催化剂中含V2O5 VOSO4和SiO2 其中V
(12分)接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌 硝酸铵和水。生成1 mol硝酸锌时 被还原的硝酸的物质的量为(
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A．2 molB．1 molC．0 5 molD．0 25 mol
6g Mg Cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应 收集到标准状况下VL NO和NO2的混合气体。向反应
6g Mg、Cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下VL NO和NO2的混合气体。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12 12g。则V的值可能
物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：（1）Na2SO3溶液显碱性 其原因是_______
物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子
在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中 加入6．4g Cu 全部溶解 假设硝酸的还原产物只有N
在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 m
