1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中 Cu完全溶解 生成气体颜色越来越浅 共收集到标准状况下67

参考解答

473***137

2025-06-17 18:55:17



B

试题分析：1.92g Cu的物质的量为n（Cu）＝1.92g÷64g/mol＝0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol＝0.06mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）＝0.06mol÷4＝0.015mol，V（O2）＝0.015mol×22400ml/mol＝336ml，所以通入O2的体积为336ml，故答案选B。

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