（1）在下列反应中：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；

（1）在下列反应中： A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH ＋H2↑； C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O2H2↑＋O2↑。其中(填序号)： ①水是氧化剂的是__________，②水是还原剂的是____________，③水既是氧化剂，又是还原剂的是_ __________，④水既不是氧化剂，又不是还原剂的是___________。 （2）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式并用“单线桥法”表示出电子转移的方向和数目：___________________ 当化学反应中电子转移的数目为3.01×1023个时，则生成的氯气在标准状况时的体积为        L。

参考解答

432***137

2025-06-17 18:53:40



（1）B A D C （2） 5.6

试题分析：（1）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂，反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂，反应2H2O2H2↑+O2↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，反应CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既作氧化剂又作还原剂；（2）瑞典科家舍勒在研究软锰矿（主要成份为MnO2）时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种有刺激性气味的有色气体，是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水；反应的化学方程式为：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中锰元素化合价从+4价变化为+2价，转移电子数为2e-；标注电子转移的化学方程式为：，故电子转移的数目为3.01×1023个即转移0.5mol电子时，生成的氯气在标准状况时的体积为0.5mol/2mol×22.4mol/L=5.6L。

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