（11分）回答下列问题（1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中 被氧化的元素是

参考解答

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2025-06-17 06:55:07

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（11分）（1）Fe（2分）和Br（2分） （2）MnO4－＞Cl2＞Fe3+ （2分） （3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（2分）（4）氧化（1分） +4（2分）

试题分析：（1）根据反应的方程式可知，溴化铁中铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价，被氧化。而溴元素的化合价溴－1价升高到0价，被氧化。 （2）在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以反应中的实验现象可判断，Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由强到弱的顺序是MnO4－＞Cl2＞Fe3+。 （3）因为氧化铜具有氧化性，所以根据原子守恒可知，两种单质应该是氮气和铜，则反应的化学方程式是3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。 （4）氯元素的化合价降低，所以氯气是氧化剂，则RO3n－被氧化，作还原剂。RO42－中R元素的化合价是＋6价，所以根据电子的得失守恒可知，RO3n－中元素R的化合价是＋（6－2）＝＋4价。 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据氧化还原反应的有关概念灵活运用、计算判断即可。

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