已知：还原性HSO3¯>I¯ 氧化性IO3¯> I2。在含3 mol
已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是
|
参考解答
413***137
2025-06-17 06:45:46
| D |
试题分析：根据图像可知，o－b阶段没有单质碘生成，因此反应的离子方程式是3HSO3－ + IO3－＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋，A正确；亚硫酸氢钠总计是3mol，所以d点对应的亚硫酸氢钠是3mol÷5×2＝1.2mol，B正确；根据氧化性可知，IO3－能氧化I－生成单质碘，所以选项C正确；b点碘酸钾的物质的量是1mol，生成碘离子也是1mol。根据反应式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果设此时消耗碘离子的物质的量是x，则消耗碘酸钾就是x/5,生成单质碘是3x/5,所以有（1－x）︰3x/5＝5∶2，解得x＝0.4，所以加入的的碘酸钾是1＋x/5＝1.08mol，选项D不正确，答案选D。 点评：如果氧化剂和不同的还原剂混合时，氧化剂首先氧化还原性最强的还原剂，然后依次进行，据此可以判断氧化还原反应的先后顺序。 |
相似问题
对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN- +8OH-+5Cl2= 2CO2 +N2
对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN- +8OH-+5Cl2= 2CO2 +N2 +10Cl- +4H2O 下列判断正确的是A．当有0 2 mol CO2生成时，溶液中
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂 应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸 若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mlN2
铜和镁的合金4 6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mlN2O4（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠
(8分)(1)已知离子反应：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O n＝_____ R元素在中的化
(8分)(1)已知离子反应：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合价是_____。(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，
在实验室中 常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气 其反应的化学方程式为 2KMnO4+16
在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．
