将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02molHBr的溶液中在此过程

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将0.03mol Cl₂缓缓通入含0.02mol H₂SO₃和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液的[H⁺]与Cl₂用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）

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

A

还原性H₂SO₃大于HBr，故亚硫酸先反应转化为硫酸，酸性增强，氢离子浓度增大，HBr本身为强酸，与氯气反应转化为盐酸，氢离子浓度不变，故答案为A。

（每格2分共8分）配平该化学方程式 □K37ClO3 + □H35Cl —□KCl+□Cl2 +□

（每格2分，共8分）配平该化学方程式□K37ClO3 + □H35Cl —□KCl+□Cl2 +□H2O 该反应中HCl体现了_______性，若反应中有1 5mol电子发生转移生成Cl2_
在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中当有10 mol电子发生转移后被

在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6
下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2B．2NaO

下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2B．2NaOH + Cl2 = " NaCl " + NaClO + H2OC．Na2O + H2O = 2NaOHD．CuSO4 + Fe = FsSO4 + Cu
标准状况下往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2 充分反应后溶液中

标准状况下，往100mL 0 2mol L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（）A．0 224LB．0 336LC．0 448LD．0 672L
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3

已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3 36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量

（每格2分共8分）配平该化学方程式 □K37ClO3 + □H35Cl —□KCl+□Cl2 +□