在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中 当有10 mol电子发生转移后 被
在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是
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参考解答
413***137
2025-06-17 15:24:34
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试题分析：在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，KClO3中氯元素降低到0价，6HCl中有5 mol被氧化，升高到0价，转移电子5 mol，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5：1。 |
相似问题
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下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2B．2NaOH + Cl2 = " NaCl " + NaClO + H2OC．Na2O + H2O = 2NaOHD．CuSO4 + Fe = FsSO4 + Cu
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一定条件下硝酸铵受热分解的方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5
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物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好反应，若硝酸被还原的产物为NO，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1:4B．1:5C．2:3D．2:5
