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| 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出该氧化还原反应的化学方程式：________。 (2)反应中硝酸体现了________、________。 (3)反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________ mol。 (4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol·L－1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________。 (5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________。 |
参考解答
473***137
2025-06-17 07:43:23
| (1)14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (2)酸性；氧化性 (3)1.5 (4)80% (5)使用了较浓的硝酸，产物中有NO2生成 |
(1)由于NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，Cu2O被氧化生成Cu2＋，化学方程式为：14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O；(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性；(3)依据反应式：NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，若产生标准状况下 ＝0.5 mol气体，则转移电子的物质的量是0.5 mol×3＝1.5 mol；(4)设5.4 g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得： ＝ ，解得x＝0.03 mol，则样品中甲的质量分数为 ×100%＝80%；(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有NO2生成。 |
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