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| （6分）21.6g氧化铁和铁粉的混合物恰好溶于100mL某浓度的稀硫酸中。并无气体放出。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显红色。求： （1）原混合物中铁粉的质量。 （2）稀硫酸的物质的量浓度。 |
参考解答
413***137
2025-06-17 07:42:14
| （1）5.6g （2）3mol/L |
试题分析：由题意可知，氧化铁与铁粉恰好完全反应，都没有剩余，而Fe2O3 + Fe ='=' 3FeO，故二者物质的量之比为1∶1 ，设各有Xmol，则有160X+56X=21.6，解得X=0.1mol，铁粉的质量m='56g/mol' × 0.1mol =5.6g。反应生成0.3molFeO，恰好溶于100mL某浓度的稀硫酸中，FeO + H2SO4 ='=' FeSO4 + H2O ，故稀硫酸的物质的量浓度n= 0.3mol / 100mL = 0.3mol / 0.1L = 3mol/L。 点评：本题考查铁的还原性及铁的氧化物与酸的反应，明确所发生的反应是解题的关键，然后可利用反应方程式来计算铁粉的质量以及稀硫酸的浓度。 |
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