在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为A．2:3B．2:1C．1:2
在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为
|
参考解答
473***137
2025-06-17 07:18:51
| B |
试题分析：根据反应的化学方程式可知，SO2中S元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子；H2S中S元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，因此根据电子的得失守恒可知，氧化产物和还原产物质量之比为2:1，答案选B。 点评：在氧化还原反应的有关计算题中，最常用解题方法是通过电子的得失守恒进行，需要学生熟练掌握，并能灵活运用。 |
相似问题
(7分)金属钠的化学性质很活泼 它在空气中很容易变质 可以与冷水发生剧烈反应。（1）钠在上述空气 冷
(7分)金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应。（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中 （填“得”或“失”）电子
下列过程没有发生氧化还原反应的是（ ）A．工业制备硅单质B．漂白粉的失效过程C．水玻璃的变质过程
下列过程没有发生氧化还原反应的是（）A．工业制备硅单质B．漂白粉的失效过程C．水玻璃的变质过程D．雷雨发庄稼
下列说法正确的是A．非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素 单质在反应中都只能作氧化剂B．常温下
下列说法正确的是A．非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂B．常温下，1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol
铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2
铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列说法正确的是（
（16分）(1)（6分）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：①用
（16分）(1)（6分）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：①用接口字母标出各仪器连接的顺序量筒在实验中的作用是②有一
