（1）用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下:CH4(g)+1/2O2(g) CO

（1）用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下: CH4(g)+1/2O2(g)  CO(g)+2H2(g)；△H= －36kJ/mol……… ① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol…………② ①下列说法正确的是     ____ A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态 C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大 D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲 烷的物质的量之比为6∶1 ②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为   _______ （2）发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4： 3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①； 8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②； 以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：        __________________

参考解答

473***137

2025-06-17 14:08:23

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（1）①D ②1.35 （2）Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH

试题分析：（1）①A.(② -①)×2可得2H2O(g) O2(g)+2H2(g) △H= +504kJ/mol.错误.B. 对于反应①在何时刻都有υ(CH4)正=υ(CO)正，故不能表明该反应达平衡状态。错误。C．反应①②的正反应都是气体体积增大的反应。所以，其它条件不变时，增大体系压强，反应①②的平衡都是想逆反应方向移动。故二者中的甲烷的转化率均减小。错误。D．假设发生①的甲烷的物质的量为X，发生②的甲烷的物质的量为Y。为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，则36X=216Y。解得X：Y='6:1.' 消耗甲烷的物质的量之比为6∶1。正确。选项为：D。②化学平衡常数K={C(CO)·C3(H2)/{C(CH4)·C(H2O)={0.5×1.53{0.5×2.5=1.35.（2）第三步反应的方程式为：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH

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