黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一 还可以制备硫 铁的化合物．（1）黄铜矿的组成
| 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁的化合物． （1）黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是______（填写名称，下同）；属于主族元素的是______，它位于周期表的位置是______，它的原子半径______Cl的原子半径（填“＞”、“＜”或“=”，下同），它的气态氢化物的稳定性______HCl． （2）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是______（填元素符号），氧化产物是______（填化学式）． （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．______、______（请配平）． |
参考解答
473***137
2025-06-18 07:15:16
| （1）在周期表中，金属元素铜位于ⅠB，金属元素Fe位于ⅤⅢ族，S元素位于第ⅤⅠA族，同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，氢化物的稳定性逐渐增强，所以S的原子半径＞Cl的原子半径，气态氢化物的稳定性：H2S＜HCl，故答案为：铜；硫；第三周期ⅥA主族；＞；＜； （2）反应8CuFeS2+21O2
（3）根据题意过二硫酸钾（K2S2O8）、三价铁离子均具有强氧化性，碘离子具有还原性，通过改变反应途径，Fe2+均可催化反应S2O82-+2I-=2SO42-+I2；实质是：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+． |
相似问题
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+①④ Fe3+②③ FeO42-（高铁酸根离子）回答
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+①④ Fe3+②③ FeO42-（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用
下列各组化学反应中 盐酸均是反应物．利用盐酸的弱氧化性的是（填编号）______；利用盐酸的弱还原性
下列各组化学反应中，盐酸均是反应物．利用盐酸的弱氧化性的是（填编号）______；利用盐酸的弱还原性的是______；仅利用盐酸的酸性的是______．（1）4HCl
Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质 写出选择的试剂并写出有关离子方程式．（1）铁粉中混有少量SiO
Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．（1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂______，离子方程式______；（2）FeC
石油开采过程中广泛采用CO2驱油 即向油井注入CO2 当CO2到达储层后 CO2溶解于水中生成碳酸溶
石油开采过程中广泛采用CO2驱油，即向油井注入CO2，当CO2到达储层后，CO2溶解于水中生成碳酸溶液腐蚀岩石，使岩石的渗透率得到改善，从而取得了良好的驱
被称为万能还原剂的NaBH4（其中H元素为-1价）溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2
被称为万能还原剂的NaBH4（其中H元素为-1价）溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2．下列说法正确的是（ ）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBO2
