Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质 写出选择的试剂并写出有关离子方程式．（1）铁粉中混有少量SiO
| Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式． （1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂______，离子方程式______； （2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可选用试剂______，离子方程式______． Ⅱ．将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上． A．脱水性 B．强酸性 C．难挥发性 D．氧化性 E．吸水性 （1）用浓H2SO4可以干燥SO2气体______ （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色______ （3）在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象______ Ⅲ．KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O （1）氧化剂是______，还原产物是______． （2）若有12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为______mol． （3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是______（填序号） ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液． |
参考解答
406***137
2025-06-18 07:06:32
| Ⅰ．（1）SiO2与NaOH溶液反应，而Fe不反应，则除杂选择的试剂为NaOH溶液，离子反应为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O， 故答案为：NaOH溶液；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O； （2）选择Cl2将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-； Ⅱ．（1）干燥气体利用吸水性，则用浓H2SO4可以干燥SO2气体，体现其吸水性，故答案为：E； （2）蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色，蔗糖中的H、O以水的形式脱出，则体现其脱水性，故答案为：A； （3）冷的浓H2SO4中放入铝片，发生钝化，体现其强氧化性，故答案为：D； Ⅲ．KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为0，由-1价升高为0， （1）KClO3中Cl元素的化合价降低，则为氧化剂，该反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2为还原产物，故答案为：KClO3；Cl2； （2）12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为
（3）含氢离子的溶液能使蓝色石蕊试纸变红，含强氧化性的物质能使试纸褪色，只有新制氯水和加了醋酸的漂白粉溶液符合，故答案为：③⑥． |
相似问题
石油开采过程中广泛采用CO2驱油 即向油井注入CO2 当CO2到达储层后 CO2溶解于水中生成碳酸溶
石油开采过程中广泛采用CO2驱油，即向油井注入CO2，当CO2到达储层后，CO2溶解于水中生成碳酸溶液腐蚀岩石，使岩石的渗透率得到改善，从而取得了良好的驱
被称为万能还原剂的NaBH4（其中H元素为-1价）溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2
被称为万能还原剂的NaBH4（其中H元素为-1价）溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2．下列说法正确的是（ ）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBO2
下列叙述正确的是（ ）A．H2热值为142.9kJ?g-1 则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H
下列叙述正确的是（ ）A．H2热值为142 9kJ?g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285 8kJ?mol-1B．Al3+、Cu2+、SO
MnO2和Zn是制造干电池的重要原料 工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：下列
MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：下列说法不正确的是（ ）（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：Mn
新鲜水果 蔬菜 果汁中富含的维生素C（抗坏血酸）具有明显的抗衰老作用 但易被空气氧化．某课外小组利用
新鲜水果、蔬菜、果汁中富含的维生素C（抗坏血酸）具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，用淀粉溶液
