（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样 用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。 (2)装置B的作用是___________________，装置E中碱石灰的作用是___________。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是：____________________、_______________________。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。

参考解答

473***131

2025-05-22 15:47:35



(1)6 mol/L盐酸（2分） 硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续（2分） (2)除去气体中的HCl（2分） 吸收装置D中反应剩余的CO2（2分） (3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）、Na2O＋CO2＝Na2CO3（2分） (4)78%（2分）

试题分析：（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应， 故答案为：6mol/L盐酸，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续； （2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰， 故答案为：除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的二氧化碳； （3）氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3， 故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3； （4）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02ml， 过氧化钠的纯度= =78%，故答案为：78%． 点评：本题考查学生过氧化钠的化学性质知识，通过实验方式考查增加了难度，综合性较强。

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