如图所示各物质的相互转变中 A是由原子个数比为1：2：4的三种元素组成的化合物 其中某元素的质量分数
如图所示各物质的相互转变中，A是由原子个数比为1：2：4的三种元素组成的化合物，其中某元素的质量分数为50%，J、K是日常食品中的调味剂，J为有机物，相对分子质量为60；常温下，C、D、F、H是气体，E、I是固体单质；反应③④⑤⑥均是工业生产中的重要反应．（反应⑥中生成的水已略去） 请回答下列问题： （1）写出K的化学式：______；J的结构简式：______． （2）写出反应①的化学方程式：______． （3）写出反应⑥的化学方程式：______． （4）D和F反应生成J，符合绿色化学思想的原因是______． |
参考解答
473***131
2025-05-23 23:33:43
J、K是日常食品中的调味剂，J为有机物，相对分子质量为60，故J为CH3COOH，由转化关系K
反应⑥是工业生产重要反应，有氯气参加反应，生成三种物质，其中一种是水，考虑漂白粉的制备，物质G可能为Ca（OH）2，B应是CaO； 由转化关系F+D→CH3COOH，可知F与D中共含有C、H、O三种元素，由转化反应④可知，固体E为C单质，故反应④为C+H2O
由反应①可知，A反应生成CaO、CO、CO2，A中含有Ca、C、O三种元素，A不可能是碳酸钙，考虑有机酸的钙盐，A中原子个数比为1：2：4，A可能是CaC2O4，其中O元素的质量分数为50%，符合题意． （1）由上述分析可知，K为NaCl，J为CH3COOH，故答案为：NaCl；CH3COOH； （2）反应①是CaC2O4分解生成CaO、CO2、CO，反应方程式为CaC2O4
故答案为：CaC2O4
（3）反应⑥是氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸根与水，反应方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O， 故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O； （4）D和F反应生成J的反应为2CO+2H2
|
相似问题
某无色透明溶液可能含有下列离子：K+ Al3+ Fe3+ Ba2+ NO3- SO42- HCO3-
某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②
如图所示：已知A和E为金属单质 B是化合物且常温下为液态 F为两性化合物．按要求回答下列问题：（1）
如图所示：已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，F为两性化合物．按要求回答下列问题：（1）E在元素周期表中位于第______周期；第______族．（2
下列各组物质中 物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）物质编号物质转化关系abcd ① F
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）物质编号物质转化关系abcd① FeCl2FeCl3FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al
A B C都是由两种元素组成的无机物 它们和单质甲 乙 丙存在如图所示的转化关系（转化过程都不需要使
A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如图所示的转化关系（转化过程都不需要使用催化剂）．完成下列问题：（1）若甲是常见金属
A J是日常生活中常见的两种金属 这两种金属和NaOH组成原电池 A作负极；F常温下是气体 各物质有
A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．请回答以下问
